Sebanyak20 gram CaCO3 dilarutkan dalam 1 liter larutan asam klorida 0,2 M menurut persamaan reaksi: 5,4 gram logam aluminium (Ar Al = 27) direaksikan dengan 24,5 gram H2SO4 (Ar H = 1, S = 32, dan O = 16). Persamaan reaksinya: 100 mL larutan KOH 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,2 M. Persamaan reaksinya: KOH(aq) + HCl(aq Hallo Aline Y, jawaban untuk soal tersebut yaitu pH HCl sebesar 0,301 Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ^_^ Soal di atas dapat diselesaikan menggunakan konsep mol. Kondisi yang diketahui merupakan kondisi standar STP yaitu 0 ℃ dan 1 atm yang mana jumlah 1 mol gas sebanding dengan volume gas sebanyak 22,4 L. Selain itu, digunakan juga rumus mencari pH untuk senyawa asam kuat yaitu [H+] = valensi asam x Ma pH = -log [H+] 1 Menentukan mol gas hidrogen yang terbentuk Dalam keadaan STP mol H2 = 6,72 L/22,4 L mol H2 = 0,3 mol 2 Menentukan mol logam Al mol = massa / Ar Al mol = 5,4 gram / 27 gram/mol mol = 0,2 mol 3 Menentukan persamaan reaksi Menurut teori, ketika suatu logam direaksikan dengan asam, maka akan dihasilkan senyawa garam dengan gas hidrogen. 2Al + 6HCl → 3AlCl3 + 3H2 Untuk matriks MRS mula-mula, reaksi, dan sisa dapat dilihat pada gambar di bawah ya ^_^ mol H2 bereaksi akan sama dengan mol H2 hasil. Mol senyawa yang lain diperoleh dari perbandingan koefisien dengan gas H2. Karena HCL habis bereaksi maka mol reaksi HCl akan sama dengan mol HCl mula-mula, sehingga diperoleh mol HCl adalah 0,6 mol. 4 Menentukan pH dari HCl Pada matriks MRS diperoleh mol HCl mula-mula sebesar 0,6 mol. [HCl] = n/V [HCl] = 0,6 mol/1,2 L [HCl] = 0,5 mol/L [HCl] = 0,5 M HCl → H+ + Cl- valensi asam 1 karena hanya melepas 1 ion H+ [H+] = valensi asam x Ma [H+] = 1 x 0,5 M [H+] = 0,5 M [H+] = 5 x 10^-1 M pH = -log [H+] pH = -log 5 x 10^-1 pH = 1-log 5 pH = 1- 0,698 pH = 0,302 Semoga bermanfaat ^_^ 108gram aluminium dibakar dengan 160 gram gas oksigen untuk membentuk aluminium oksida Al 2 O 3. Sebanyak 10 gram tembaga direaksikan dengan 20 gram belerang dengan reaksi: Cu(s) + S(s) Logam magnesium dengan massa 3 gram direaksikan dengan larutan asam klorida yang mengandung HCl 40 gram. Reaksi yang terjadi adalah: Mg(s) + HCl
Logam aluminium merupakan salah satu logam yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari. Selain digunakan sebagai bahan pembuat berbagai macam produk, logam aluminium juga digunakan dalam proses kimia. Dalam artikel ini, akan dibahas mengenai reaksi antara 5 4 gram logam aluminium dengan larutan HCl. Reaksi Aluminium dengan HCl Reaksi antara logam aluminium dengan HCl menghasilkan gas hidrogen dan garam aluminium klorida. Reaksi ini termasuk reaksi redoks, dimana logam aluminium melepaskan elektronnya dan bereaksi dengan ion klorida dalam larutan HCl. Berikut adalah persamaan reaksi yang terjadi 2Als + 6HClaq → 2AlCl3aq + 3H2g Reaksi ini terjadi dengan sangat cepat dan menghasilkan gas hidrogen yang mudah terbakar. Oleh karena itu, perlu dilakukan dengan hati-hati dan di bawah pengawasan yang ketat. Persiapan Percobaan Sebelum melakukan percobaan, perlu dilakukan persiapan terlebih dahulu. Berikut adalah langkah-langkah persiapan Persiapkan 5 4 gram logam aluminium dan potong menjadi kepingan-kepingan kecil. Persiapkan 25 ml larutan HCl dengan konsentrasi 1 M. Persiapkan labu alas bulat, tabung reaksi, dan selang gas. Sambungkan selang gas dengan tabung reaksi dan labu alas bulat. Pelaksanaan Percobaan Setelah persiapan selesai, langkah selanjutnya adalah melaksanakan percobaan. Berikut adalah langkah-langkah pelaksanaan Masukkan kepingan logam aluminium ke dalam tabung reaksi. Tuang larutan HCl ke dalam tabung reaksi. Sambungkan tabung reaksi dengan selang gas yang terhubung dengan labu alas bulat. Tunggu sampai reaksi selesai dan gas hidrogen tidak keluar lagi. Ambil gas hidrogen yang terbentuk ke dalam labu alas bulat. Hasil Percobaan Setelah percobaan selesai dilaksanakan, didapatkan hasil berupa gas hidrogen yang terbentuk. Gas hidrogen yang terbentuk sangat mudah terbakar dan mempunyai sifat yang sangat reaktif. Oleh karena itu, perlu dilakukan dengan hati-hati dan di bawah pengawasan yang ketat. Kesimpulan Reaksi antara 5 4 gram logam aluminium dengan larutan HCl menghasilkan gas hidrogen dan garam aluminium klorida. Reaksi ini termasuk reaksi redoks dan menghasilkan energi yang cukup besar. Oleh karena itu, perlu dilakukan dengan hati-hati dan di bawah pengawasan yang ketat. Percobaan ini dapat dijadikan sebagai bahan pembelajaran dalam pelajaran kimia. 2023-06-02
Sebanyak5.4 gram logam aluminium direaksikan dengan larutan asam klorida berlebihan hingga semua habis bereaksi. berapa volume gas hidrogen yang - 9768355 lailania lailania 09.03.2017
PertanyaanSebanyak 5,4 gram logam aluminium direaksikan dengan larutan HCl sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan 2 Al s + 6 HCl a q → 2 AlCl 3 ​ a q + 3 H 2 ​ g Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada reaksi tersebut jika diukur pada keadaan standaradalah .... A r ​ Al = 27, H = 1, Cl = 35,5Sebanyak 5,4 gram logam aluminium direaksikan dengan larutan HCl sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada reaksi tersebut jika diukur pada keadaan standar adalah .... Al = 27, H = 1, Cl = 35,5 2,24 liter2,99 liter3,36 liter4,48 liter6,72 literQ'Q. 'AinillanaMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Negeri YogyakartaPembahasanJawaban yang tepat adalah E. Reaksi antara logam aluminium dengan larutan HCl dituliskan sesuai persamaan reaksi berikut 2 Al s + 6 HCl a q → 2 AlCl 3 ​ a q + 3 H 2 ​ g Pada akhir reaksi dihasilkan gas H 2 ​ yang volumenya pada keadaan standar STP dapat dihitung sebagai berikut 1. Menentukan mol Al mol Al ​ = = = ​ Ar Al massa Al ​ 27 gr / mol 5 , 4 gr ​ 0 , 2 mol ​ 2. Menentukan mol H 2 ​ mol H 2 ​ ​ = = = ​ koefisien Al koefisien H 2 ​ ​ × mol Al 2 3 ​ × 0 , 2 mol 0 , 3 mol ​ 3. Menentukan volume H 2 ​ pada keadaan standar volume H 2 ​ STP ​ = = = ​ 22 , 4 L / mol × mol H 2 ​ 22 , 4 L / mol × 0 , 3 mol 6 , 72 L ​ Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa volume gas H 2 ​ yang dihasilkan pada keadaan standar adalah 6,72 yang tepat adalah E. Reaksi antara logam aluminium dengan larutan HCl dituliskan sesuai persamaan reaksi berikut Pada akhir reaksi dihasilkan gas yang volumenya pada keadaan standar STP dapat dihitung sebagai berikut 1. Menentukan mol Al 2. Menentukan mol 3. Menentukan volume pada keadaan standar Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa volume gas yang dihasilkan pada keadaan standar adalah 6,72 L. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!315Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!�CŸ’¥Daniel Charlie Ÿ’¥Makasih ❤️asagil setiawan Pembahasan lengkap banget

Fraksiyang positif terhadap terpenoid kemudian dilakukan KLT preperatif dan uji kemurnian. Dari hasil analisis FTIR dan GC-MS dari isolat terpenoid, disimpulkan bahwa senyawa terpenoid yang diperoleh dari proses isolasi rimpang lengkuas merah adalah senyawa 3,7,11-trimetil-1,6,10-dodekatrien-3-ol atau nerolidol.

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriPerhitungan Kimia dalam Suatu Persamaan ReaksiLogam aluminium 5,4 gram direaksikan dengan larutan HClAr Al=27 menurut reaksi Als+HClaq -> AlCl3aq+H2g belum setara. Berapa liter gas hidrogen yang dihasilkan jika diukur pada kondisi 0,1 mol gas CO2 volumenya 10 liter? Perhitungan Kimia dalam Suatu Persamaan ReaksiKonsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume MolarHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0246Gas propana C3H8 dibakar sempurna dengan reaksi C3H8g...0307Semen merupakan campuran kalsium oksida, aluminium, dan s...0204Jika 22,4 liter gas etana dibakar STP dengan gas oksige...0217Banyaknya NaOH yang dibutuhkan untuk menetralkan 1 mol...Teks videoHalo coffee Friends di sini ada soal logam aluminium sebesar 5,4 gram direaksikan dengan larutan HCl kita tulis dulu untuk persamaan reaksinya ditambah dengan HCL menjadi alcl3 dan H2 Kita harus melakukan penyetaraan reaksi penyetaraan reaksi merupakan jumlah atom di bagian reaktan harus sama dengan jumlah atom di bagian produk disini atom yang ada di yang ada yaitu awal dan dibagi Tan ada 1 KL di bagian produk juga ada 1 jadi untuk atom Al sudah setara kemudian kita melihat atom CL nya terlebih dahulu di sebelah reaktan ada 1 sedang produk ada 3. Jadi kita perlu menambahkan angka 3 di bagian reaktan kemudian kita melakukan pengecekan untuk atom H reaktan itu ada 3 atom H sedangkan di bagian produk hanya ada dua jadi kita perlu mengkalikan dengan 3/2 supaya 3 per 2 dikalikan dengan 2 hasilnya 3 jadi = XI reaktannya karena kita tidak mau koefisiennya berupa pecahan maka bisa kita kalikan semuanya dengan jadi itu 2 HL ditambah dengan 6 HCL menjadi 2 l CL 3 + 3 H2 ini untuk massa l yang diketahui yaitu 5,4 gram dan yang ditanyakan adalah volume H2 apabila diukur pada kondisi 0,1 Mol gas CO2 yang volumenya 10 liter Kita harus mencari jumlah mol untuk Alya itu rumusnya di bagian Arini adalah massa atom relatif yang bisa kita dapatkan dari soal maupun tabel periodik = 5,4 gram dibagi 27 gram per mol hasilnya adalah 0,2 mol kemudian kita mencari mol H2 dengan melakukan perbandingan koefisien sama perbandingan itu merupakan konsep dari stoikiometri jadi di sini ke efisien dibandingkan dengan koefisien H2 = jumlah Al per jumlah mol H2 yang akan kita cari konvensional pada persamaan reaksi yaitu 2 kita masukkan angkanya kemudian koefisien H2 yaitu 3 sama dengan nol nya l 0,2 mol dibagi dengan mol H2O setelah dilakukan perhitungan didapatkan mol H2 sebesar 0 3 mol nah diukur pada keadaan gas CO2 memiliki 0,1 mol dan volumenya sebesar 10 l apabila terdapat soal dengan melakukan Perbandingan antar dua gas kita bisa menggunakan rumus mol per volume = mol volume jadi disini volume mol H2 dibandingkan dengan volume H2 = mol CO2 dibandingkan dengan mol dari volume CO2 0,3 mol dibagi volume H2 yang akan kita cari sama dengan jumlah mol CO2 yaitu 0,1 dibagi dengan 10 l setelah dilakukan perhitungan didapatkan volume H2 sebesar 30 l setiap penjelasannya sampai jumpa di pembahasan
answer- Sebanyak 5,4 gram logam alumunium (Ar Al=27)direaksikan ke dalam 150mL larutan asam sulfat 1 Mmenghasilkan larutanalumunium sulfat dan gashidrogen.Pereaksipembatas dan volume gashidrogen yang dihasilkanpada suhu 0°C
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriPereaksi Pembatas dan Pereaksi BerlebihSebanyak 5,4 gram logam aluminium direaksikan dengan 0,5 mol H_2 SO_4 . Persamaan reaksinya 2 Als+3 H_2 SO_4aq -> Al_2SO_4_3aq+3 H_2~g Tentukan a. pereaksi pembatas b. mol pereaksi yang sisa c. volume gas H_2 pada keadaan standar STPPereaksi Pembatas dan Pereaksi BerlebihHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0117Sebanyak 10 cm^3 hidrokarbon tepat bereaksi dengan 40 cm^...Sebanyak 10 cm^3 hidrokarbon tepat bereaksi dengan 40 cm^...0628Pada pemanasan, HgO akan terurai menurut reaksi 2HgO -> 2...Pada pemanasan, HgO akan terurai menurut reaksi 2HgO -> 2...0105Kristal iodin yang massanya 10 gram direaksikan dengan 10...Kristal iodin yang massanya 10 gram direaksikan dengan 10...0230Logam bismuth dapat dibuat dari reaksi bismuthIII oksid...Logam bismuth dapat dibuat dari reaksi bismuthIII oksid... LAS Stoikiometri Larutan 4. Sebanyak 26,5 gram campuran BaO dengan CaO memerlukan 100 ml HCl 4 M.Tentukan susunan campuran tersebut. Penyelesaian : 5. Sebanyak 1 gram paduan zink dengan tembaga dilarutkan dalam asam klorida berlebih,terbentuk 224 ml gas hidrogen ( STP ).tentukan susunan campuran itu ( Ar Cu = 64, Zn = 65 ). Penyelesaian : KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriPerhitungan Kimia dalam Suatu Persamaan ReaksiSebanyak 5,4 g aluminium direaksikan dengan HCl sehingga menghasilkan aluminium klorida dan gas hidrogen. Persamaan reaksinya adalah sebagai pada suhu dan tekanan tertentu, 1 mol gas hidrogen volumenya 5 liter, banyaknya gas hidrogen yang dihasilkan dari reaksi tersebut adalah .... Ar Al=27Perhitungan Kimia dalam Suatu Persamaan ReaksiKonsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume MolarHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0246Gas propana C3H8 dibakar sempurna dengan reaksi C3H8g...Gas propana C3H8 dibakar sempurna dengan reaksi C3H8g...0307Semen merupakan campuran kalsium oksida, aluminium, dan s...Semen merupakan campuran kalsium oksida, aluminium, dan s...0204Jika 22,4 liter gas etana dibakar STP dengan gas oksige...Jika 22,4 liter gas etana dibakar STP dengan gas oksige...0217Banyaknya NaOH yang dibutuhkan untuk menetralkan 1 mol...Banyaknya NaOH yang dibutuhkan untuk menetralkan 1 mol...
KimiaFisik dan Analisis; Sebanyak 4,8 gram logam magnesium direaksikan dengan 300 ml larutan HCl 1 M menghasilkan garam MgCl_(2) dan gas hidrogen, tentukan: a. Pereaksi yang habis bereaksi dan jumlah sisa pereaksi b. Massa garam MgCl_(2) yang terbentuk ( Ar Mg=24, Cl=35,5 ) c. Volume gas hydrogen yang terbentuk pada STP
Pembahasan soal-soal Ujian Nasional SMA-IPA bidang studi Kimia dengan materi pembahasan Stoikiometri Larutan. Soal Stoikiometri Larutan UNAS 2010 Gas amoniak dapat dihasilkan melalui persamaan reaksi berikut NHfour2SO4 + 2KOH → 2NH3 + 2HiiO l + K2Then4 Reaksi berlangsung pada 0 °C, one atm. Book gas amoniak, NH3, yang dihasilkan setelah 33 gram NHfour2Then4 Grandr = 132 bereaksi adalah …. A. 2,eight liter B. 5,half dozen liter C. 11,2 liter D. 12,0 liter E. 22,4 liter Pembahasan Karena diketahui massa NHiv2SO4, kita tentukan dulu nilai mol dari amonium sulfat tersebut. mol NH42And theniv = gr/Mr = 33/132 mol = 0,25 mol Selanjutnya kita tentukan mol NHiii dengan memanfaatkan kesetaraan antara koefisien dan mol. mol NHthree = two/1 × mol NHfour2And thenfour = 2 × 0,25 mol = 0,5 mol Reaksi berlangsung pada 0 °C, one atm, berarti berlangsung pada keadaan STP standard temperature and pressure, volume yang digunakan adalah volume STP, yaitu 22,4 liter. volume NH3 = mol × book STP = 0,5 × 22,4 liter = 11,two liter Jadi, volume gas amoniak yang dihasilkan adalah 11,2 liter C. Soal Stoikiometri Larutan UNAS 2009 Sebanyak v,four gram logam aluminium direaksikan dengan larutan HCl sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan 2Al due south + 6HCl aq → 2AlClthree aq + 3H2 m Book gas hidrogen yang dihasilkan pada reaksi tersebut jika diukur pada keadaan standar adalah …. Ar Al = 27; H = ane; Cl = 35,5 A. ii,24 liter B. 2,99 liter C. 3,36 liter D. 4,48 liter East. half-dozen,72 liter Pembahasan Kita tentukan nilai mol dari logam aluminium. mol Al = gr/Ar = v,4/27 mol = 0,2 mol Kemudian kita tentukan mol gas hidrogen berdasarkan koefisiennya. mol H2 = 3/2 × mol Al = 3/two × 0,2 mol = 0,3 mol Reaksi diukur pada keadaan standar, sehingga volume H2 = mol × volume STP = 0,3 × 22,4 liter = half-dozen,72 liter Jadi, volume gas hidrogen yang dihasilkan pada reaksi tersebut adalah six,72 liter Due east. Soal Stoikiometri Larutan UNAS 2007 Direaksikan ten,four gram krom dengan asam sulfat menurut reaksi 2Cr southward + 3 HiiSO4 aq → CriiThen43 aq + 3 Hii g Volume gas yang dihasilkan pada STP adalah …. Ar Cr = 52, H = one, O = 16, Due south = 32 A. 4,98 liter B. 6,72 liter C. 11,2 liter D. 22,4 liter E. 67,two liter Pembahasan Nilai mol dari logam krom adalah mol Cr = gr/Ar = 10,four/52 mol = 0,2 mol Gas yang dihasilkan adalah gas hidrogen. Nilai mol gas tersebut adalah mol H2 = iii/ii × mol Cr = 3/ii × 0,2 mol = 0,iii mol Reaksi terjadi pada keadaan STP, sehingga book H2 = mol × volume STP = 0,3 × 22,4 liter = 6,72 liter Jadi, book gas hidrogen yang dihasilkan adalah six,72 liter B. Soal Stoikiometri Larutan Un 2012 Amonium klorida sebanyak x,7 gram direaksikan dengan kalsium hidroksida sebanyak 14,eight gram, sesuai reaksi 2NH4Cl s + CaOH2 aq → CaCl2 aq + 2H2O 50 + 2NH3 g Apabila gas yang dihasilkan diukur dalam keadaan standar maka volume gas tersebut sebanyak …. Ar N = fourteen, H = i, Cl = 35,5, Ca = 40, O = sixteen A. ane,12 Fifty B. 2,24 L C. three,36 L D. 4,48 50 E. 6,72 L Pembahasan Ada dua massa yang diketahui, yaitu massa amonium klorida dan kalsium hidroksida. Berarti ada yang tidak habis bereaksi. Kita tentukan dulu mol masing-masing sesuai dengan data yang ada. mol NHfourCl = gr/Mr Grandr = xiv+iv+35,five = 53,v = 10,7/53,5 mol = 0,two mol mol CaOH2 = gr/Mr Mr = 40+16+12 = 74 = fourteen,8/74 mol = 0,two mol Sekarang kita periksa, mana yang tepat bereaksi dan mana yang bersisa. Jika mol NH4Cl = 0,ii mol maka mol CaOH2 = ane/two × 0,ii mol = 0,1 mol berarti NH4Cl tepat bereaksi sedangkan CaOHtwo bersisa Jika CaOHtwo = 0,ii mol maka mol NH4Cl = ii/1 × 0,2 mol = 0,4 mol tidak mungkin karena hanya tersedia 0,2 mol NHivCl Selanjutnya kita gunakan mol NHivCl untuk menentukan nilai mol gas yang dihasilkan. Gas yang dimaksud adalah gas NH3 karena ada tanda fase g. mol NHiii = 2/2 × mol NHivCl = 1 × 0,2 mol = 0,ii mol Reaksi diukur pada keadaan standar, sehingga volume NH3 = mol × volume STP = 0,2 × 22,4 liter = iv,48 liter Jadi, volume gas amoniak yang dihasilkan sebanyak 4,48 liter D. Soal Stoikiometri Larutan Un 2013 Untuk menentukan air kristal natrium fosfat, sebanyak 38 gram kristal dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap menurut reaksi s → Na3PO4 s + xHiiO 1000 Ternyata setelah penguapan massa kristal tinggal xvi,4 gram. Jika Ar Na = 23, P = 31, O = 16, dan H = i, rumus senyawa kristal tersebut adalah …. A. B. C. D. E. Pembahasan Data-data yang dapat diperoleh dari soal massa = 38 gram Mr = 3×23 + 31 + 4×16 + 2+1610 = 164 + 18x massa NathreePO4 = 16,4 gram Mr Na3POiv = three×23 + 31 + 4×xvi = 164 Berdasarkan koefisien reaksi di atas diperoleh mol = mol Na3POiv 164 + 18x = 380 18x = 380 − 164 = 216 10 = 12 Jadi, rumus senyawa kristal natrium fosfat adalah E. Pembahasan soal Stoikiometri Larutan lainnya bisa disimak di Pembahasan Kimia UN 2018 No. 28 Pembahasan Kimia United nations 2018 No. 34 Pembahasan Kimia UN 2019 No. 6 – eight Simak juga, Pembahasan Kimia UN Larutan Penyangga. Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf di sini. Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah. Serbuklogam M trivalen sebanyak 5,4 gram direaksikan dengan larutan asam klorida menghasilkan 6,72 gas pada tekanan 76 cmHg dan suhu 273K, Ar logam M tersebut adalah.. 2Al(s) + 3Cl2(g) —> 2AlCl3(s)∆H = -1408 kJ Jika 1,35 kg logam aluminium habis bereaksi dengan gas Cl2, perubahan energi yang dihasilkan adalah kJ (Ar Al = 27
Jawabanmassa yang terbentuk adalah 26,7 yang terbentuk adalah 26,7 reaksi setaranya adalah Pada persamaan reaksi kimia setara, perbandingan koefisien reaksi = perbandingan mol. Maka massa yang terbentuk dapat dihitung sebagai berikut. Jadi, massa yang terbentuk adalah 26,7 reaksi setaranya adalah Pada persamaan reaksi kimia setara, perbandingan koefisien reaksi = perbandingan mol. Maka massa yang terbentuk dapat dihitung sebagai berikut. Jadi, massa yang terbentuk adalah 26,7 gram.
30ht62Q.
  • iis6a7rf29.pages.dev/233
  • iis6a7rf29.pages.dev/320
  • iis6a7rf29.pages.dev/251
  • iis6a7rf29.pages.dev/446
  • iis6a7rf29.pages.dev/165
  • iis6a7rf29.pages.dev/2
  • iis6a7rf29.pages.dev/29
  • iis6a7rf29.pages.dev/214

    • sebanyak 5 4 gram logam aluminium direaksikan dengan larutan hcl